1、1．　以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù)：例如，比較Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性強(qiáng)弱。

2、Na+ Mg2+ Al3+ 三種微粒電子結(jié)構(gòu)相同，但核電核數(shù)依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+２．以元素在周期表中的位置為依據(jù)。

(資料圖片)

3、① 同主族元素從上到下原子還原性增強(qiáng)（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強(qiáng)）② 統(tǒng)周期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強(qiáng)。

4、3．根據(jù)氧化－還原程度的大小判斷。

5、?、佟〔煌趸瘎┡c同一還原劑反應(yīng)，看還原劑被氧化的程度。

6、使其呈高價(jià)態(tài)者氧化性強(qiáng)。

7、②　不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，看氧化劑被還原的程度。

8、使其呈低價(jià)態(tài)者還原性強(qiáng)。

9、4．以反應(yīng)物，產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷。

10、對(duì)于氧化－還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。

11、則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

12、如根據(jù)： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判斷在酸性條件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，還原性：HCI＞ CrCI35．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。

13、　　按照金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素其陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)。

14、例如，還原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序比較．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強(qiáng)。

15、 根據(jù)元素價(jià)態(tài)高低比較。

16、① 同種元素一般價(jià)態(tài)較高者氧化性強(qiáng)。

17、如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+　,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)② 含氧酸的比較：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷。

18、① 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬② 在電解過(guò)程中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電。

19、9．氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)。

20、①濃度。

21、一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。

22、如氧化性：濃HNO3>稀HNO3②溫度。

23、升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng)，還原劑還原性也增強(qiáng)。

24、反之，可根據(jù)溫度條件判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱。

25、如：常溫下KMnO4可將HCI氧化為CI2，而MnO2則需加熱才能將HCI氧化為CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2③溶液得酸堿度。

26、一般在酸性環(huán)境下，氧化性較強(qiáng)，如酸性KMnO4或酸性K2CrO710．根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。

27、　　當(dāng)幾種原子獲得相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越大或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱；同理，當(dāng)失去電子也一樣。

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